生活中常见的盐优秀教案9篇

生活中常见的盐优秀教案9篇生活中常见的盐优秀教案 《生活中常见的盐》教案(第二课时) 一、教学设计说明生活中常见的盐是学生认识酸碱后的又一类化合物,也是学生较为熟悉的物质,尽量贴近学生下面是小编为大家整理的生活中常见的盐优秀教案9篇,供大家参考。

生活中常见的盐优秀教案9篇

篇一:生活中常见的盐优秀教案

活中常见的盐》 教案(第二课时)

 一、 教学设计说明 生活中常见的盐是学生认识酸碱后的又一类化合物, 也是学生较为熟悉的物质, 尽量贴近学生生活, 密切联系社会实际, 目的是增强学生的求知欲, 调动学生学习的积极性和主动性, 通过实物、 图片、 实验等, 让学生去感知、 体验、 对比, 加深对所学知识的理解和运用,让学生感受到“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。

 复分解反应及发生的条件是从酸、碱、 盐之间的反应引出, 通过学生已接触过的典型反应例子及视频, 从微观视角认识复分解反应的本质, 从而了 解复分解反应的条件, 意图是培养学生的观察、 分析和归纳等能力。

  (一)

 教材分析 本课题课时内容可以分为两部分, 一部分是常见的盐,包括氯化钠的用途和粗盐的提出以及碳酸盐的组成、 性质和用途, 另一部分是包括主要为复分解反应及发生的条件。

 盐是九年级化学中元素化合物知识的最后部分内容, 在认识盐的同时, 学习本课内容的同时对酸、碱、 盐之间的复分解反应及其发生的条件、 碳酸盐的检验、 物质的分离与提纯和化合物的简单分类等内容进行总结和延伸, 为今后进一步学习化学打下良好的基础。

 (二)

 学情分析 上节课已经在学习前学生已了解零散的一些常见盐性质和用途, 常见酸、 碱的化学性质,但把生活中的“盐” 等同于化学中的盐, 对酸、 碱、 盐之间的反应类型即复分解反应类型有提到不能做出判断, 从而产生疑问, 因此, 学习盐和复分解反应, 会使学生对教学内容感到似曾相识, 这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪, 使学生保持轻松、 良好的心态。

 而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、 系统性, 渗透由易到难、循序渐进的理念, 符合初中学生的认知规律。

 通过将近一年的学习, 学生已经具备了一定的化学学科能力。

 能够用化学方法解决一些实际问题, 并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。

 二、 教学目 标 (一)

 知识与技能 1.

 认识复分解反应及复分解反应发生的条件;

 2. 了解几种化学反应类型, 并能进行判断。

 了解氯化钠、 纯碱、 小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的用途 2.学会粗盐初步提纯的操作方法 带格式的:

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 3.知道碳酸盐的性质并学会检验碳酸盐 4. 认识复分解反应及复分解反应发生的条件 (二)

 过程与方法 1. 通过阅读教材相关的部分内容, 培养学生归纳整理知识的能力 2. 通过观察实验现象及出现的问题, 培养学生的观察能力、 分析和解决问题能力 3. 通过比较碳酸盐的相关化学方程式, 能简单的归纳其相同点 (三)

 情感、 态度与价值观 1.

 通过实验, 增强学习化学的兴趣 2.

 通过相关图片的展示, 培养学生热爱生活的情怀及进行爱国主义教育 三、 教学重点 碳酸盐的性质

 复分解反应及发生的条件 四、 教学难点 复分解反应发生的条件 课时设计 3 课时 五、 教学策略 本课题要重点引导学生从物质的组成认识其性质及复分解反应的本质。

 1.

 用对比方法归纳形成复分解反应的概念; 氯化钠的用途及自然界的分布情况, 主要通过学生阅读来了解,

  2.

 用对比方法归纳碳酸盐的性质和形成复分解反应的概念 3.从微观角度认识复分解反应的发生的条件。

 4. 通过活动与探究粗盐提纯认识其操作步骤并了解分离物质的方法

 一六、 课前思考:

 1. 酸 + 碱

 →

 +

 ( 举 例 :(化 学 方 程 式 )下同

  ) 2. 酸+盐 →

 +

 (举例:

 ) 3. 碱+盐 →

 +

 (举例:

 ) 4. 对比上述反应, 找出反应形式的共同点 带格式的:

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 5. 酸碱盐间是否都能发生复分解反应?

 二七、 教学过程:

 【引入】

 回顾知识, 写出下列反应的化学方程式。

 (1)

 氢氧化钠与硫酸 (2)

 碳酸钠与盐酸 (3)

 碳酸氢钠与盐酸 (4)

 碳酸钙与盐酸 (5)

 碳酸钠与澄清石灰水 【老师】

 上述反应是不是置换反应? 这些化学方程式有什么特点?

 【学生】不是, 这些反应的反应物和生成物都是均是两种化合物, 化合物中的成分交换。

 设计意图:

 通过复习, 巩固已学知识同时为复分解反应的概念的学习做铺垫。

 【板书】

 二、 复分解反应 1. 1. 定义:

 由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。

 【学生】【实验探究】

 实验 11-3 将 NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液,

 CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液, 观察现象, 完成下表。

  CuSO4溶液+NaOH 溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象

  化学方程式

 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 【学生】

 观察现象、 完成化学方程式。

 【老师】

 讨论下列问题 (1)

 上述两个反应是否属于复分解反应? 观察到的现象有什么共同之处?

 (2)

 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应? 生成物中相同的物质是什么?

 (3)

 碳酸盐与盐酸发生复分解反应时, 可观察到的共同现象是什么?

 【学生】

 思考、 分析、 归纳、 回答。

 【老师】

 点评、 总结 (1)

 属于复分解反应, 都产生沉淀(2)

 酸碱中和反应生成物中相同的物质是水 (3)

 碳酸盐(碳酸氢盐)

 与盐酸反应均产生气泡 设计理念:

 通过实验和已学过的反应, 认识复分解反应并从其反应例子寻找复分解反应发生的条件, 培养了 学生思维和归纳能力。

 带格式的:

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 左侧:

  0. 74 厘米,

  无项目 符号或编号带格式的:

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 五号

 【老师】

 引导学生从微观角度理解复分解反应 【视频】

 复分解反应微观解释 设计意图:

 通过微观视角, 让学生理解复分解反应, 培养学生的化学思想 【设问】

 是不是所有的化合物与化合物都能发生复分解反应?

 【回答】

 不是, 复分解反应是有条件的 【板书】

 2. 复分解反应发生的条件 【老师】从上述视频中反应例子可知, 复分解反应一般在什么中进行? 若能发生复分解,则条件是什么?

 【学生】

 在溶液中进行, 生成物中有沉淀或水或气体。

 【板书】(1)

 反应一般是在溶液中进行

  (2)

 生成物中有沉淀或水或气体 【学生】【实验探究】

 某些酸、 碱、 盐之间是否发生反应 1. 根据复分解反应发生的条件和常见酸、 碱、 盐溶解性的信息, 判断下列溶液之间能否发生反应

 NaOH 溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀 H2SO4

  判断依据

  2. 设计实验证明你的判断 【老师】

 巡视学生、 发现、 收集问题并选择同学设计的实验方案点评。

 设计理念:

 应用实验探究的方法获取化学知识, 激发学习化学的兴趣, 培养了 学生科学探究的能力。

 【投影】

 判断下列各组物质能否发生复分解反应, 。

 能, 请写出化学方程式。

 (1)

 碳酸钠溶液与氯化钙溶液

  (2)

 氯化镁溶液与硫酸铜溶液 (3)

 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液 (4)

 氢氧化钾与稀盐酸 (5)

 碳酸钾与稀硫酸

  (6)

 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 【学生】

 根据复分解反应发生的条件, 完成上述试题 【问题拓展】

 针对基础好的学生群体, 讨论下列问题:

 除去食盐中的氯化镁、 氯化钙杂质的方法? 写出有关的化学方程式。

 【老师】

 巡视学生中, 发现问题并纠正 带格式的:

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 宋体带格式的:

 字体:

 宋体带格式的:

 字体:

 宋体

 设计意图:

 对复分解反应发生条件的应用反馈, 培养了学生知识迁移能力。

 【老师】

 对比、 归纳四种基本反应类型 【投影】

 基本反应类型

 化合反应:

 A+B→AB

 如:

 CaO+H2O==Ca(OH)2

 分解反应:

 AB→A+B

  如:

 H2CO3 === CO2↑+H2O

 置换反应:

 A+BC→AC+B

 如:

 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

 复分解反应:

 AB+CD→AD+CB

 如:

 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 【老师】

 结合课本 P76 讨论, 思考其内容并回答 【学生】

 回答讨论中的四个问题, 并将讨论结果填在下图中。

  【投影】

 物质的分类 设计意图:

 通过对已学的知识整理、 对比、 归纳, 使知识有了系统性, 培养了 学生的观察、 分析和归纳能力 课堂总结:

 1. 你知道什么反应为复分解反应吗? 两种化合物溶液混合是否能发生反应, 你能判断吗?

 【学生】

 归纳 2. 基本反应类型包括哪些?

 3. 物质分类 三、 课后作业(见学案)

 板书设计

 课题 1

 生活中常见的盐(2)

 二、 复分解反应 带格式的带格式的:

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 宋体带格式的:

 两端对齐

 1. 定义:

 由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。

 2. 发生条件:

 (1)

 一般在溶液中进行 (2)

 生成物有水、 沉淀或气体

 物质分类:

 (见课本)

 教学反思 本课从学生已有的酸、 碱、 盐的性质着手, 通过所熟悉的化学反应的对比分析, 引出复分解反应定义, 符合学生的认知规律; 因教材中没有强调反应物的条件, 所以在复分解反应发生条件的教学上, 补充了反应物的条件即在溶液中进行, 这样不仅能让学生从反应形式上,理解复分解反应中的相互交换成分, 更能让学生从微观角度理解复分解反应是在溶液中离子相互交换。

 不足的是学生对常见的酸碱盐的溶解性不熟悉, 在练习过程中, 对复分解反应发生的条件运用能力较弱。

  化合反应:

 A+B→AB

 分解反应:

 AB→A+B

 置换反应:

 A+BC→AC+B

  复分解反应:

 AB+CD→AD+CB 基本反应类型 带格式的:

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篇二:生活中常见的盐优秀教案

验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除 【学习目标】

 1.知识与技能:学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。

 2.过程与方法:体验固体混合物初步提纯的实验过程。

 3.情感态度与价值观:培养学生严谨的实验态度,一丝不苟的科学精神。

 【学习重点】

 学习粗盐中难溶性杂质的去除方法。

 【学习难点】

 学习蒸发操作技能。

 情景导入 生成问题 1.复习过滤操作的要点有哪些? 2.粗盐中有难溶的杂质,如何除掉? 自学互研 生成能力 知识模块一 粗盐中难溶性杂质的去除 提出问题:

 1.粗盐初步提纯需要哪些步骤? 2.过滤时需要哪些实验用品? 3.整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些? 4.在蒸发时,何时停止加热?

  讨论交流:

 阅读教材讨论归纳 探究实验:

 【实验步骤】

 1.溶解:

 用托盘天平称取 5.0 g 粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算 10 mL水中约溶解了多少克粗盐。

 2.过滤:

 过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

 过滤操作要点归纳:一贴、二低、三靠。

 一贴:滤纸要紧贴在漏斗内壁,中间不留气泡。

 二低:液面低于滤纸边缘;滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。

 三靠:盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上;玻璃棒紧靠在三层滤纸处;漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。

 3.蒸发:

 把所得澄清滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热。在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。

  4.计算产率:

 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。

 交流展示 生成新知 1.若滤液浑浊,应再过滤一次,造成滤液浑浊的原因可能有哪些? 仪器不干净;过滤时液面高于滤纸边缘;滤纸破损等。

 2.提取粗盐时,能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。) 不能,因为氯化钠的溶解度受温度的影响小,改变温度时,溶解度变化不大,很难使晶体析出。

 3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质? 本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。

 4.考虑到粗盐的来源,判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。

 经过提纯后的盐并不是纯净物,里面还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验设计:取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液,然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,若产生白色沉淀,说明精盐中有氯化镁;取上层清液,向其中加入碳酸钠溶液,若仍然产生白色沉淀,说明精盐中有氯化钙。

  检测反馈 达成目标

 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识:记忆《速记宝典》中的本课知识

 本节课充分利用学生的生活经验,探究粗盐中难溶性杂质的去除方法,重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法,培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法,实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆地交给学生,教师要注意及时巡回指导。第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 几种常见的盐 【学习目标】

 1.知识与技能:了解氯化钠的用途及粗盐提纯的方法。了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

 2.过程与方法:复习过滤的操作要点,学习蒸发操作的技能。

 3.情感态度与价值观:充分认识到生活中处处有化学,了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发热爱化学和学习的激情。

 【学习重点】

 对碳酸盐的特性的认识。

  【学习难点】

 粗盐的提纯。

 情景导入 生成问题 多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。

 你了解盐的性质和用途吗? 自学互研 生成能力 知识模块一 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 学生活动:

 1.交换观察、交流信息:观察在日常生活中搜集的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

 2.集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 3.阅读教材 P72~73,整理资料,完成下表。(教师指导、了解情况、发现问题) 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na 2 CO 3

 NaHCO 3

 CaCO 3

 主要用途 调味品、配制生理盐水、农业选种 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 发酵粉,用于治疗胃酸过多 建筑材料、作补钙剂 组成上的共同点 都是由金属离子与酸根离子组成的化合物

  结论 日常生活中所说的盐是指:食盐(主要成分为NaCl) 化学中所说的盐是指:一类组成里含有金属离子与酸根离子的化合物

  4.集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评) 教师指导:

 1.多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问) 2.简要说明、释疑,评价学生学习状况。

 自我反思:这节课我学到了什么?同桌同学相互交流与互查。

 知识模块二 活动与探究:粗盐的初步提纯 创设情境:

 1.学生交流家庭小实验情况(教师点评)。

 2.教师出示:一瓶食盐、一瓶粗盐、一瓶食盐的水溶液、一瓶粗盐的水溶液。

 3.学生观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

 4.提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的学习任务:活动与探究──粗盐的初步提纯。

 学生活动:

  1.分组讨论:(教师深入实验小组,了解情况、发现问题) ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,得出什么结果? ②除去粗盐中的不溶性杂质,你采取什么方法? ③粗盐提纯的基本步骤有哪些,怎样设计? ④每个步骤,应该注意哪些问题? 2.交流讨论结果:

 ①组内交流,形成方案; ②全班交流,互为补充。(教师发现典型,及时评价;根据问题,及时指导) 教师示范:

 1.组装过滤装置。

 2.简要说明过滤操作时的注意事项。

 学生活动:分组实验:分工协作,分步操作,记录现象及数据。(教师巡回指导,了解情况、发现问题、发现典型) 3.交流实验结果:各组代表汇报实验结果,交流实验过程中的得与失。(教师适时点评,告诉精盐产率的理论值)。

 4.学生评议,提出疑问:

 ①我们小组得出的精盐产率大于理论值,为什么? ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值,为什么?

  5.分组讨论:

 ①造成实验误差的原因可能有哪些? ②根据实验误差的原因,在操作中,还应该注意什么?怎样改进? 6.交流讨论结果:尽可能多地找出造成实验误差出现的原因。(学生可以争论,教师引导) 交流展示 生成新知 知识模块一:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 知识模块二:粗盐的初步提纯 检测反馈 达成目标

 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识:记忆《速记宝典》中的本课知识

 第 1 课时 几种常见的盐 一、氯化钠 、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.化学式

 2.物理性质

 3.用途 二、粗盐的初步提纯 1.实验仪器 2.实验步骤

 本课堂上运用多媒体教学,用视频资料介绍石笋和钟乳石的形成,用丰富的表现形式保证学生的视听结合,调动学生多种感官参与课堂活动,展现化学魅力,激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能,增强学好化学的信心。

 第 2 课时 复分解反应发生的条件和盐的通性 【学习目标】

 1.知识与技能:学习复分解反应的概念。能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

 2.过程与方法:通过对复分解反应的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

 3.情感态度与价值观:培养实事求是的精神,酸、碱、盐及氧化物之间发生反应,要依据复分解反应发生的条件来判断。

 【学习重点】

 复分解反应发生条件的判断。

 【学习难点】

 复分解反应发生条件的具体应用。

 情景导入 生成问题 1.导入:什么叫复分解反应?化合物之间都能发生复分解反应吗?

  2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。

 自学互研 生成能力 知识模块一 复分解反应的基本形式 1.快速写出碳酸钠与盐酸,碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。

 碳酸钠与盐酸反应的方程式:Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2↑。

 碳酸钙与盐酸反应的方程式:CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。

 碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式:Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓+2NaOH。

 2.思考:你能总结一下复分解反应的特点吗?如果化合反应可以表示为:A+B===AB;分解反应可以表示为:AB===A+B;置换反应可以表示为:A+BC===AC+B;你认为复分解反应应该怎样表示呢? 小结:复分解反应表达形式:AB+CD===AC+BD(或 AD+BC)。

 知识模块二 复分解反应发生的条件 1.复分解反应(定义)两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

 2.阅读教科书 P75 实验 11-3实验方案,小组合作完成实验 11-3 反应物 CuSO 4 溶液+NaOH溶液 CuSO 4 溶液+BaCl 2 溶液 现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 化学方程式 2NaOH+ CuSO 4 +

  CuSO 4 ===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4

 BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+CuCl 2

 思考:P75“讨论”并归纳总结:

 (1)上述两个反应符合复分解反应的特点:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处:生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。

 (2)前面所学习的中和反应也是复分解反应,因为“化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4”,且都有水生成。

 (3)碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与酸发生反应都有气体和水生成。

 3.复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间,那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢?认真阅读教科书 P75 探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”解决此问题。

 小结:复分解反应发生条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成。

 4.如何判断一种物质是否溶于水呢?在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。

 5.小试牛刀:组内互相讨论完成下列练习,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。

 (1)下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(参考溶解性表) ①硫酸和硝酸钠溶液:

  否,没有难溶性物质、气体或水生成。

 ②氢氧化钾溶液和硝酸:

 能,HNO 3 +KOH===KNO 3 +H 2 O。

 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液:

 能,Na 2 SO 4 +BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+2NaCl。

 ④硝酸银溶液和稀盐酸:

 能,HCl+AgNO 3 ===AgCl↓+HNO 3 。

 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液:

 否,没有难溶性物质、气体或水生成。

 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液:

 否,硫酸钡是难溶性物质。

 (2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗?(即共存) ①H+ 、OH - ;②CO 2 -3、H+ ;③CO 2 -3、Ca 2+ ;④K + 、NO -3 。

 ①不能;②不能;③不能;④能。

 知识模块三 物质的简单分类 阅读教科书 P76“讨论”,小组合作完成相关内容。

 小结:物质简单分类。

 交流展示 生成新知 知识模块一:复分解反应的基本形式 知识模块二:复分解反应发生的条件

  知识模块三:物质的简单分类 检测反馈 达成目标

 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识:记忆《速记宝典》中的本课知识

 第 2 课时

 复分解反应的条件和盐的通性 一、复分解反应的条件

 两种化合物反应,生成物有沉淀或有气体或有水生成。

 二、盐的通性 1.盐(可溶)+金属 1→金属 2+ 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na除外) 2.盐+酸→新盐+新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 3.盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4.盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)

 采用学生讨论交流的方式,让学生展示自己所了解到的复分解反应发生的条件。给每一个学生提供平等的学习机会,使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能,增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相连,真正体现“从生活走向化学”,“从化学走向社会”。通过学生探究实验,注意培养学生的探究意识,增强探究能力,使

  学生在实践中增长知识,使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。

 课题 2 化学肥料 【学习目标】

 1.知识与技能:知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

 2.过程与方法:通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流,培养学生收集、处理信息的能力和交流、合作能力。

 3.情感态度与价值观:认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农业、确保农业持续发展的真实情感。

 【学习重点】

 初...

篇三:生活中常见的盐优秀教案

1 生活丨常见癿盐 刜三化学备课组

 . 2 指出下列物质丨那些是酸?那些是碱?那些是盐? H 2 O

 CaCO 3

 HCl

  H 2 O 2

 Na 2 CO 3

  Ca(OH) 2

 MnO 2

  H 2 SO 4

  NaOH 酸:HCl

  H 2 SO 4 碱:NaOH

 Ca(OH) 2

  盐:CaCO 3

 Na 2 CO 3

  酸:在水溶液丨解离时,生成癿阳离子全部是氢离子癿化吅物 碱:在水溶液丨解离时,生成癿阴离子全部是氢氧根离子癿化吅物 盐:由金属离子呾酸根离子构成癿化吅物

 . 3 忚速判别酸碱盐癿方法: 酸:第一丧字母为H,丌是水呾双氧水就是酸 碱:最后两丧字母是OH 盐:其他癿为盐 指出下列物质丨那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO 3

  KOH

  HNO 3

 K 2 CO 3

 NaNO 3

 H 2 CO 3

 Mg(OH) 2

 . 4 一些常见物质癿化学弅及俗称 俗称 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸 明矾 化学弅 Na 2 CO 3 分类 盐 酸 俗称 灰锰氧 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰 化学弅 分类

 . 5 从前有一丧国王,他很喋欢吃糖,亍是他就问他癿厨师说:”这丧丐界上什么东西最好吃?”厨师说:”这丧丐界上最好吃癿是盐.”国王很生气,亍是把厨师关了起来,同时命令全国人民叧能吃糖,丌准吃盐.过了一段时间后,他収现他癿国民丧丧都愁眉苦脸癿,耄丏有很多人出现了丌同癿症状.亍是他丌得丌叏消了这顷命令.

 . 6 从这丧故事里,结吅书本,你对食盐癿作用了解了多少 ?

 1 重要癿调味品 2 人体正常生理丌可缺少癿物质 3 日常生活丨用来腌制食品 4 工业癿原料:氯---碱工业

 . 7 食盐的实用价值

 食盐丌仅是化学工业癿重要原料,耄丏是人类生活丨癿重要调味品。此外,食盐还有多种用途。

 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便丌通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。

 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。

 (4)洗浴时,在水丨加少量食盐,可使皮肤强健。

 (5)豆腐易发质,如将食盐化在开水丨,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。

 (6)花生油内吨水分,久贮会収臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐癿比例,加入食盐,可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日丌谢。

 (8)新买癿玱璃器皿,用盐煮一煮,丌易破裂。

 (9)洗有颜色癿衣朋,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则丌易掉色。

 (10)洗有汗渍癿白衣朋,先在5%癿盐水丨揉一揉,再用肥皂洗净,就丌会出现黄色汗斑。

 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣朋上癿血迹。

 (12)铜器生锈戒出现黑点,用盐可以擦掉。

 . 8 粗盐提纯癿步骤: 1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤癿要点(一贴二低三靠) 4 蒸収:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率 在溶解

 过滤

 蒸収丨都用到了玱璃棒,它癿作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体癿溶解 过滤:引流 蒸収:防止液体叐热丌均匀,液滴飞溅

 . 9 碳酸钠(Na 2 CO 3

 )

 碳酸氢钠(NaHCO 3

 )

 碳酸钙(CaCO 3 )

  名

 称

  主

 要

 用

 途

  碳酸钠 用亍生产玱璃、造纸、纺织、洗涤剂

  碳酸氢钠 収酵粉癿主要成分、治疗胃酸过多癿药剂

 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用亍实验室制叏二氧化碳

 . 10 馒头里的小房子是谁造的?

  馒头是大家常吃癿食品,但是,馒头里癿学问大家也讲幵丌知道。当你切开一丧馒头时,你会収现馒头里有讲讲多多癿小洞洞,象一间间小房子一样。你知道这是怂么形成癿吗?要想解开这丧谜,必项先从馒头是怂么做出来癿开始了解。

 首先在面粉里放些水,再加上酵母呾盐,呾匀后盖起来,让它収酵。酵母遇到潮湿癿面团,迅速繁殖。它们把面粉里癿淀粉分解成葡萄糖呾二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来,可是粘韧癿面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多,把面团顶了起来,亍是,面团就収胖胀大了。等面团収酵好了,做成一丧丧馒头,上蒸笼去蒸。馒头里癿二氧化碳气体,叐热后膨胀起来,最后从面团里跑出来,馒头里留下了无数癿小洞洞,馒头蒸熟了,也就发得又大又東了。原来,馒头里癿小洞洞,都是二氧化碳居住过癿小房子。

 . 11

 . 12 碳酸钙不盐酸反应

 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠不盐酸反应癿化学方程弅 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 组成里吨有CO 3 2- (戒HCO 3 - )离子癿盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐癿组成丨是否吨有CO 3 2- (戒HCO 3 - )

 . 13 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ KOH+HCl=KCl+H 2 O

 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓

 复分解反应:由两种化吅物互相交换成分,生成另外两种化吅物癿反应 复分解反应条件:

 生成物丨有沉淀戒气体戒有水生成

 . 14 Na 2 CO 3 +

 HCl

 1、交换位置:

 Cl+

 CO 3 Na

  H 2、定化学式:

 NaCl+H 2 CO 3 例:

 3、配

 平:

 2HCl+Na 2 CO 3 2NaCl+H 2 O+CO 2 HCl+Na 2 CO 3 HCl+Na 2 CO 3

 . 15 基本反应类型比较:

 化 吅 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种戒两种以上物质生成另一种物质癿反应 由一种物质生成两种戒两种以上其它物质癿反应 由一种单质不一种化吅物反应,生成另一种单质不另一种化吅物癿反应 由两种化吅物互相交换成分生成另外两种化吅物癿反应 类 型

  A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种耄生成物叧有一种, 即“多发一” 反应物叧有一种耄生成物有多种, 即“一发多” 反应物不生成物都是两种,丏都是单质呾化吅物 反应物呾生成物都为化吅物

 . 16 2、下列各组物质癿溶液,丌能収生复分解反应癿是

  (

 )

  A、HCl,Ca(OH) 2

 B、Na 2 CO 3 ,H 2 SO 4 C、AgNO 3 ,BaCl 2

 D、KCl,CuSO 4

 1、下列反应丌属亍分解反应癿是(

 )

 . 17 下列物质能否収生反应?写出能収生反应癿化学方程弅,幵注明反应类型 (1)银不稀盐酸

  (2)铜不硫酸锌溶液

 (3)铝不硝酸银溶液 (4)硫酸呾硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液呾硝酸 (6)氯化钠溶液呾硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液呾盐酸 (8)硫酸铜溶液呾氯化钡溶液

 . 18 洁心不大熊在迚入高丨癿第一天相识,两人都是大丧子,分座位癿时候,老师让男女生各排一队,一队一丧次第走到座位上,最后一排有六张桌子,洁心谦虚地站到一丧比自己矮一点点癿女生前面,不大熊成了同桌 他们一丧15岁,一丧16岁,花开癿季节。刜学立体几何,大熊用小纸壳手工劣洁心理解立体不平面癿迥异,地理耂试这对同桌囊括了班里两丧第一,大熊94分,第一名,洁心47分,倒数第一。大熊丌知怂么就让无讳如何都搞丌懂季风洋流方向癿洁心尤如神劣,醍醐灌顶。洁心盼着上作文课,老师会朌读几篇上榜佳作,每每读到洁心癿作文,大熊会看洁心一眼,好像在说我知道这一篇是你写癿,洁心也会漫丌经心瞥一眼,故作平淡地回复嗯,是我。丌知从何时起,他们走迚彼此癿心。大学毕业癿第二年,他们结了婚,第三年,有了一丧可爱癿孩子。洁心癿日常开始以大熊小熊为丨心,辞去优渥工作,成为家庨主妇,曾经癿诗情画意干练要强发成琐碎癿柴米油盐酱醋茶,窈窕淑女发成自带三层救生圈癿黄脸婆,大熊成为业内认可癿职业经理人,小熊也叏得全国乃至丐界各大数学竞赛计算机竞赛癿各色奖牌。被大熊小熊癿光环映着,洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地忚乐着。人呾人乊间癿比较,是丢失忚乐最简单癿方弅。昔日癿同学大多事业有成,成为各自领域癿精英,耄洁心日渐落伍,好像被抛弃在另一丧时代。比较也是客观认识自己最直接癿方弅。失落带来怃耂,洁心终亍意识到这十几二十年癿岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无劣,知识陈旧,书生意气,不社会严重脱节,抱怨,她偏执地认为大熊消耗了她癿青昡改写了她癿命运,耄人到丨年癿大熊再丌会像过去叧要吩到洁心呼唤,马上放下全丐界飞奔耄来,事业有成癿他也丌再对洁心癿収号施令全盘言吩计从,洁心觉得自己失去了整丧丐界。洁心没有意识到很多时候大熊叧是在迁就她,丌呾她计较,也没有意识到一丧企业高管若凡事对一丧家庨主妇唯命是从究竟是好事还是坏事,她越来越暴躁,越来越容易愤怒,家庨气氛像一叧随时会被引爆癿火药桶,说丌定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心,洁心心灰意冷,俩人乊间有了罅隙,有了丌满,洁心丌止一次収怒时大喊分手。洁心最脆弱癿时候,大熊没有及时给予支持呾关注,洁心撕心裂肺癿难过,大熊忙亍工作,浑然丌觉,洁心认为大熊丌再爱自己,痴心错付,悔丌当刜,对自己癿婚姻感到绝服,她给自己7天癿时间怃耂,要丌要走出这曾欣欣然冲迚来癿围城。一位生性爱冒险癿作家本杰明,无法走出半年前癿並妻乊痛,带着一丧青昡期一丧幼儿期癿两丧孩子,生活一团糟。本杰明放弃了与栏写作,拒绝开始新感情,欲带着儿女换一丧崭新环境开始新生活,亍是他买了新房子,未曾想这房子却是一丧经济窘迫、难以维系正常运转癿劢物园……本杰明走投无路乊时,収现妻子给留下癿“冒险基金”,妻子自知无法常相陪伴,竭尽所能给丈夫最后癿成全,这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讱述他呾妻子刜次见面,一见钟情,自惭形秽,踌躇丌前时,自己骨子里天生癿冒险精神推着自己抓住了这份非你莫属癿爱情。看着本杰明呾一双儿女对着阴阳相隔癿妻子、妈妈,互诉衷肠,洁心百感交集,泣丌成声,她想丐人吩过见过无数美丽癿爱情故事,但都是别人癿,现实癿生活总会有种种难言癿苦楚丌如意,“万物皀有裂痕,那是光照迚来癿地方。”接叐人呾事癿缺憾丌完美,才是真实癿生活。収起冷戓癿第三天,洁心丌再继续臆想徒生闷气,她决定给彼此一丧机会,呾大熊迚行了一次推心置腹长谈,长谈癿结果是洁心庆并失耄复得癿婚姻呾爱情,大熊说洁心没失去过,自己一直都在,从未离开,叧是丌该忽视了洁心癿内心需求。洁心开始找回自己癿人生旅程,列清单,定目标,开始学习、锻炼、尝试,由内耄外改发自己,每晚洁心大熊两人瑜伽对服,相伴练习腹肌撕裂。假期里,大熊更多地陪伴洁心,两人相濡以沫走遍千山万水,洁心开始一展所长,用文字记录下他们癿所见所闻,所感所悟。人到丨年,两人相互珍惜,共同成长,生命呾爱情焕収出绚丽光彩,照亮了彼此癿人生,很多小伙伴说因为他们,自己又开始相信幵渴服爱情了。一日,,麦兊是校园篮球明星,他本可以因篮球特长被全额奖学金保送迚大学,但因女友怀孕他放弃了关键癿冠军赛耄向女友求婚。20年后,麦兊穷困潦倒,事业家庨均失意,戏剧性地他重返了17岁,仍是青昡闪耀,17岁癿他遇到现实丨癿一对儿女,丨年癿妻子,一切重来,当他又站在可以延续辉煌改发人生命运癿关键时刻,他意识到妻子呾一双儿女才是他人生最宝贵癿财富,依旧做出了呾20年前相同癿选择。当麦兊呾妻子紧紧相拥时,麦兊又恢复了丨年癿模样,妻子说,你应该选择保送读大学癿。麦兊深情地对妻子说:你是我做过癿最好选择,叧是我忘记了。

 你很容易找到。他是我们三年级二班癿一丧男生,晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排,教室里最脏癿抽屉一定是他癿。对了,他癿书包通常丌是放在课桌抽屉里,耄是扔在地上。几乎每节课我都要提醒他戒是帮他捡起,但下节课再来看,他癿书包又咧着大嘴躺在了地上,书本散落一地,他癿双脚,正无情地踩在一丧练习本上……每每此时,我都无语凝噎,丌忍直视那么,他癿抽屉里丌放书包放什么?课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毖毖虫、小树枝、黑乎乎癿樟树籽、金灿灿癿棕榈树籽……总乊,五花八门,应有尽有。老师刚收缴了一批,立马他又塞迚另一批……其更新换代癿速度堪比火箭収射,让人叹为观止……因为小Z癿丌讱卫生,每到周一换座位时,轮到坐他座位癿同学总是叨苦连天、自认倒霉,皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦,先用抹布蘸着水擦,再用纸巾擦,直到完全闻丌到异味才勉勉强强坐下。尽管如此,小Z同学却有很多癿好朊友。每次分组活劢,大家都抢着要他。为什么?第一,他是丧小书迷,知识渊博;第二,他表达能力强,说话幽默风趣有条理;第三,他为人大方,乐亍分享。从小Z癿优点来看,你是丌是认为他应该是丧学霸?这……怂么说呢,目前算丌上,但未来极有可能……看看作文课上他即兴画癿怃维导图吧,有条理,有创意,让小伙伴们佩朋得五体投地,怂么看都丌像是一丧熊孩子,一丧“学渣”癿作品。可是,我每天给孩子们吩写十丧词语,他每天癿正确率叧有百分乊六十左右,很多字丌会写。他是一丧丌折丌扣癿“君子”,光读光看丌劢手写,哪怕就是新学癿几丧词语,他也丌愿意写一写抄一抄。无讳课上课下,凡是要劢笔写时,他丌是钻到桌子底下东找找西摸摸,就是在书包里左翻翻右抖抖,总乊就是老半天下丌了笔。别人已经写完了拿给老师批改,他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭癿样子,活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怂么也纠正丌了,导致写字速度很慢,所以丌愿意写字。我却丌这么认为,我觉得没这么简单,一定另有原因,叧丌过我现在还没弄明白耄已。上周四上午第三、四节课,语文单元测试。两节课癿耂试时间过去,试卷一张张收了上来,最后一丧交卷癿是小我忚速扫了一下卷面。哦买噶第一页癿基础题几乎一片穸白!作文也没写完,叧写了三四行!这样子,批改出来总分顶多也就二三十分!怂么会这样!再差也丌会如此啊!耂试时丌务正业偷玩蚂蚁去了?还是故意丌做?身为语文老师兼班主任癿我气得跳脚,一阵胸闷。怂么办?把他叨到办公室狠批一顿?戒考请他家长来学校?此时,脑海里突然闪出一幕幕画面:他在班级读书分享会上侃侃耄谈,他在...

篇四:生活中常见的盐优秀教案

一单元 盐 化肥

 课题一

 生活中常见的盐 (碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙及盐的化学性质)

 教学目标:

 知识与技能

 1、了解生活中除食盐以外的其他盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。

 2、学会碳酸盐的检验方法。

 3、初步了解盐的化学性质。

 过程与方法

 学习运用观察、实验等方法获取信息,能用文字和化学语言表述有关的信息。

 情感态度与价值观 学生通过对盐的化学性质的学习,增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力,初步形成较系统的知识网络,感受到知识之间相互联系的重要性。

  教学重点:

 1、了解生活中除食盐以外的其他盐的名称、化学式、俗名以及主要用途。

 2、学会碳酸盐的检验方法。

 教学难点:

 初步了解盐的化学性质。

 教学方法:

 自主学习与实验探究相结合

 教学用具:

 多媒体课件

 学生用品:

 碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液、药匙、带到管的单孔橡胶塞、试管 7 支等。

 课时:一课时

 教学过程:

 引课:你们认识这些物质吗?(图片展示生活中常见的物质)

 展示学习目标(学生齐读)

 自学指导:阅读课本 72 页第 2 段和 73 页第 2 段,了解生活中常见的其他盐,并完成下列表格。(学生完成后汇报结果)

 名

 称 化学式 俗 称 或主要成分 主

 要

 用

 途

  自学检测:

 1、在下列物质中:a 食盐; b 纯碱; c 碳酸氢钠; d 碳酸钙 (1)可用作洗涤剂的是(填序号,下同)_____; (2)可用作调味剂的_____; (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_____; (4)可用于生产玻璃的是_____; (5)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____。

 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是(

 )

  A.氯化钠、盐

 B.氢氧化钠、苛性钠

  C.碳酸钠、纯碱

  D.碳酸氢钠、小苏打 3、HCl、NaOH、NaCl 三种物质的溶液的 pH 值由大到小的顺序是

  。

  引导学生探究:我们学习了酸、碱、盐三大类化合物,我们是先学的哪类物质?然后学习了哪类物质?之后直接学盐了吗?(从已学完的学习思路中引出盐与酸、盐与碱是否能反应)

 学生思考并回答:请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?

 提问:碳酸钠和碳酸氢钠呢?(从而引出活动探究)

 活动与探究 1:几种碳酸盐与酸的反应 药

 品 实验仪器

  实验现象

  碳酸钠与稀盐酸的反应,用澄清石灰水检验。

 碳酸氢钠与稀盐酸的反应,用澄清石灰水检验。

  学生分组实验,填写表格,并思考:写出上述反应的化学方程式

 【总结】含有 CO 3 2-

 或 HCO 3 - 的盐都能与盐酸反应,生成 CO2 气体。

 思考:如果想确定某物质中是否含有 CO 3 2-

  或 HCO 3 -

 ,应如何检验?

 学生寻找 CO 3 2- 或 HCO 3 - 的检验方法:

 结论 1:盐与酸能反应

 活动与探究 2:盐与碱的反应

  药

 品 实验仪器

 实验现象

  碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液

 学生分组实验,填写表格,并思考:写出上述反应的化学方程式

 结论 2:盐与碱能反应

 让学生用现有药品大胆猜想:盐与盐呢?能反应吗?

 活动与探究 3:盐与盐的反应

  药

 品 实验仪器

  实验现象

  碳酸钠溶液与氯化钙溶液。

 学生分组实验,填写表格,并思考:写出上述反应的化学方程式

 结论 3:盐与盐能反应

 思考并讨论:盐与酸、盐与碱、盐与盐之间一定能反应吗? (让学生边思考边完成随堂练习上的拓展思维题)

 学生代表汇报讨论结果并说明原因。

 归纳总结:盐与酸、盐与碱、盐与盐之间不一定能发生反应。

 小组讨论:盐还能与什么物质反应? (友情提示:请大家回顾第八单元的知识,并完成下面的练习)

 请写出下列反应的化学方程式:

 (1)硫酸铜溶液与铁钉的反应:

 (2)硝酸银溶液与铜丝的反应:

 小结:盐还能与某些非金属反应

 通过这一节课,你学到了什么? 一、生活中常见的盐

 1、碳酸钠

 2、碳酸氢钠

 3、碳酸钙 二、盐的化学性质

 1、盐溶液能与某些金属反应

 2、盐溶液能与某些酸溶液反应

 3、盐溶液能与某些碱溶液反应

  4、盐溶液能与某些盐溶液反应

 当堂训练:

 1、体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手,“镁粉”的主要成分是碳酸镁。

 碳酸镁属于(

  )

 A.氧化物

 B.酸

  C.碱

  D.盐

  2、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是(

 )

  A.氢氧化钠、纯碱、NaOH

 B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2

 C.碳酸氢钠、烧碱、Na2CO3

 D.氧化钙、石灰石、CaO 3、将珍珠放入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则珍珠中可能含有下列离子中的(

 )

 A.氯离子

 B.硫酸根离子

 C.碳酸根离子

  D.氢氧根离子

 4、某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸,发现生成一种无色气体,将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊,于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子,你认为他的结论正确吗?为什么? 5、写出下列反应的方程式,并讨论它们有什么共同特征。

 1.盐酸除铁锈:

 2.氢氧化镁中和胃酸:

 3.纯碱溶液与熟石灰制烧碱:

 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:

 5.硫酸溶液与碳酸钠反应:

 板书设计:

 酸

 碱

 盐

  盐

 布置作业:

  完成练习册上的基础巩固的习题。

 教学反思:

篇五:生活中常见的盐优秀教案

中常见的盐(第一课时)教案 第十一单元

  盐

 化肥

 课题一

 生活中常见的盐

 学习目标

 1.认识盐和食盐的区别

 2.掌握粗盐的提纯方法

 学习重点:粗盐中不溶性杂质的去除

 学习难点:粗盐中不溶性杂质的去除的操作方法

 学习过程

 复习:写出下列物质的化学式:

 碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、氯化亚铁、硫酸铁

 (情境:某建筑工地的食堂误用工业盐当成食盐来做菜,造成大量工人中毒,幸好医治及时,才没有造成人员伤亡。那么,盐、工业盐、食盐到底有什么不同呢?)

 一、盐

 1.盐的概念:组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

  2.食盐和盐的区别:食盐的主要成分为 NaCl,而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

 注:食盐(NaCl)和工业用盐(NaNO 2 )的区别:

 NaNO 2 有毒,溶液显碱性; NaCl 溶液显中性。

  3.盐的水溶性:介绍常见的易溶物和不溶物(如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水;常见的不容物有:碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡、氯化银等等。)

 二、常见的盐

 1.氯化钠

 (1)实验在生活中和人体生理的作用:P68 图 11-1

 (体验:让学生自己阅读教材归纳出下列内容)

 ①生理上:在人体内,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子具有促生胃酸、帮助消化和增进食欲的作用。

 ②生活中:调味 ;腌制食品;选种

 ③公路上的融雪剂:氯化钠溶液的熔点低于水的熔点

 ④人体内食盐的补充:3~5g

 ⑤医疗上:0.9%的氯化钠溶液用于生理盐水

 ⑥工业上:用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等

 (2)NaCl 的制取

 ①海水晒盐或煮盐开水、盐湖水——粗盐

 (回顾前面饱和溶液和不饱和溶液的内容中的“海水晒盐”,强调为什么是“晒”?而不用降温?)

 (NaCl 的溶解度受温度变化影响不大,水分蒸发,有利于 NaCl的析出)

 ②粗盐中难溶性杂质的除去(实验活动 8。87 页)

 讨论:怎样将粗盐中的不溶性杂质除去?(教材 P69 图 11-3)

 a.步骤:溶解、过滤、蒸发

 b.玻璃棒在整个操作中的作用

 Ⅰ溶解中用于搅拌,加速溶解;Ⅱ过滤中用于引流;Ⅲ蒸发中用于搅拌,防止由于局部温度过高,致使液滴飞溅。

 c.蒸发操作时需注意些什么?

  当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热;加热过程中要不断搅拌。

 讨论:(教材问题与交流)

 本节小结:

 1.盐和食盐的区别

 2.工业盐的毒性和工业盐与食盐的区别

 3.粗盐的提纯方法

 布置作业:

 1.完成粗盐提纯的实验报告的书写

 2.教材 78 页 5、6 题

 3.预习碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质

 课后反思:本节课的难点是粗盐的提纯和常见盐的化学式的书写(化合价的知识不能灵活运用)。盐的种类很多。在以后的教学中训练他们用离子来判断化学反应的发生(以正确理解复分解反应发生的条件。)

篇六:生活中常见的盐优秀教案

1

  生活中常见

  学习目标 (1)认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 (2)学会碳酸根离子的检验 (3)复分解反应概念的形成 学习重点 认识常见的盐、碳酸根离子的检验、 【回归课本】

 1、 日常生活中所说的盐,通常指

  (主要成分是

  );而化学中的盐是指

 的化合物。生活中常见的碳酸钠

  、

 (写出化学式及俗名,下同),碳酸氢钠

 、

  ,石灰石、大理石的主要成分

 ,工业用盐亚硝酸钠

  都属于盐。

 2、氯化钠是重要的

 ,钠离子对

 起主要作用;氯离子是

 中的主要成分,具有

 的作用。每人每天约需

 食盐。食盐的用途很多,医疗上的

 用氯化钠来配;农业上可以用氯化钠溶液来

 ;工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠等;公路上的

  也可用氯化钠来消除。

 3、通过晾晒海水或者盐井水,盐湖水等,可以

 除去其水分,得到含有较多杂质的粗盐。

 粗盐经过

  、

 、

 等步骤可制取精盐。

 4、组成里含有 CO 32- 、HCO3- 的盐都能与

 反应,生成

  。例如:

 (写两道相应的化学方程式)。

 5、

  叫复分解反应。复分解反应的条件是

  ,其中常见沉淀有

  ,

  既不溶于水也不溶于酸,其它沉淀虽不溶于水但能溶于酸。

 6、盐的化学性质 1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(条件

  )

 例:

  、

  2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例:

  、

  3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 例:

  、

  4、 盐 + 盐 → 两种新盐

 例:

  、

 例 【例 1 1 】:

 食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是⑴检验自来水中是否含有氯离子;⑵鉴别食盐和纯碱;⑶检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙;

 ⑷除去热水瓶中的水垢

  (

  ) A.⑴⑵

  B.⑴⑶

 C.⑴⑷

  D.⑵⑶⑷ 【例 2 2 】:在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为 HR,R 表示其酸根成分),若在蒸馒头之前先加一些 NaHCO 3 或 Na 2 CO 3 溶液,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起来松软可口,且无酸味,请写出所发生反应的化学方程式

 【例 3 3】:在 pH=1 的溶液中,能大量共存的离子组是(

  )

 A、Al3+ 、Ag + 、NO3- 、Cl -

 B、Mg 2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl -

 C、Ba2+ 、Fe 3+ 、NO3- 、Cl -

 D、K + 、Na + 、SO42- 、CO32-

 【例 例 4 4】已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品。②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一下仓库里的固体烧碱样品。

 ⑴猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质? ⑵设计一个实验,验证你的猜测是正确的。

 实验方法 实验现象 实验结论

 【 随堂 训练】:

 1、下列物质中,全部是盐类的一组是(

 )

 A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

 2.要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等杂质,最适合的方法是(

  ) A.用水反复冲洗

  B.先用盐酸洗,再用水冲洗 C.用沸水洗

  D.先用去污粉洗,再用水洗 3、能一次鉴别 AgNO 3 、Na 2 CO 3 、NaCl 三种无色溶液的是 A. NaOH 溶液

  B.BaCl 2 溶液

  C.盐酸

  D.KNO 3 溶液 4、可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X 射线透过,被医疗上作为 X 射线透视胃肠的内服药剂---- “钡餐”。若误食了溶于水的 BaCl 2 ,可用于解毒的药剂是(

 )

 A、糖水

  B、食盐水

 C、硫酸钠溶液

 D、碳酸钠溶液 5.有 A、B、C 三种物质,已知:A 为钠盐,B 为碱,C 为硫酸盐。通过实验得以下结果:

 ⑴A、B 的溶液混合后,有白色沉淀生成,此溶液不溶于稀 HNO 3 ; ⑵B、C 的溶液混合后,生成白色沉淀和蓝色沉淀; ⑶A、C 的溶液混合后无变化。

 则 A 为

  ,B 为

  ,C 为

  。

 【能力提高】:

 1.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸,随便给它们编号为 A、B、C,多次各取少许,按下列要求进行鉴别实验:

 ①不用其它任何试剂,将它们进行两两混合,混合结果如右图所示,表中“↓”、“↑”、“-”依次表示有沉淀析出,有气体放出,无明显现象。试用溶液中溶质的化学式表示推断结果 A

 ,B

 ,C

 。

 ②自选一种试剂能一次性鉴别它们。学生甲选的是一种酸(X)溶液;学生乙选的是一种钾盐(Y),Y 是正盐溶液;学生丙因得知氯化钡溶液 pH=7,碳酸钠溶液 pH>7,于是选了一种有色物质(Z)溶液。这三位同学的鉴别实验都成功了,请你推测这三位同学所用的试剂名称(指溶液)

  甲

 ,乙

 ,丙

 。

 2、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水,仍含有 H+ 、OH - 、Na + 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、CO32- 、Cl - 、SO42- 中的几种离子。某中学生环保自愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步的实验结论。

 实验步骤及现象 实验结论(填离子符号)

 取废水样品观察,呈无色 废水中不含

  测所需废水样品 pH,pH=13 废水中含较多的

 向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生 废水中不含

 根据以上分析,你推测该废水中除 H 2 O 外,还含有的物质是

 ,不能确定的物质是

 3.将 20g 不纯的硫酸钠样品溶于 139.1g 水中(杂质不溶于水,也不参加反应),与一定质量的氯化钡溶液混合,充分反应后过滤,得到溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 234g。求:(1)不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数;

 (2)所加氯化钡溶液中溶质的质量分数。

 课题 2

 化学肥料

 学习 目标 知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项初步 学会区分氮、磷、钾肥的方法 学习 重点 区分氮、磷、钾肥的方法 【回归课本】

 1、农作物所必需的营养元素有很多,其中

  的需要量较大,因此

  是最主要的化学肥料。

 2、常用的氮肥有

 ,常见的磷肥有

 , 常 见 的 钾 肥 有

  , 常 见 的 复 合 肥 料有

 。

 无需或只需少量施用氮肥。

 2、 化肥和农药对提高农产品的产量有重要的作用,但也会带来环境问题,所以要

 。

 3、 利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法:

 氮

 肥 钾

 肥 磷

 肥 看外观

  加

 水

  加熟石灰

  4、氮肥中的

 是液态,

  有强烈的氨味,其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:

 5、常见的离子的检验

 离子 加入试剂 现象 CO 32-

 SO 42-

 Cl-

  NH 4+

  注 意 :

 当 三 种 阴 离 子 同 时 鉴 别 时 , 三 种 离 子 的 鉴 别 顺 序 应为

 ,以免干扰。

 【 随堂练习】

 1、下列农业生产中的一些思路,你认为不妥的是(

  )

 A 将农家肥与化肥综合使用,以提高生产效益 B、对大棚中植物施加适量的二氧化碳,以促进光合作用 C、种植、养殖和制沼气相结合,既可改善又可提高农畜牧业的产量 D、将硝酸铵和熟石灰混合使用,既可给农作物提供营养元素又能降低土壤的酸性 2、某同学家乡出现水稻倒伏现象,他通过调查研究发现主要原因是缺少

 肥,建议农民适量施用草木灰或

 ,但过多施用草木灰会使土壤的 pH 大于 7,显

 性,不利于水道的生长。

 3、农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,再经过复杂的化学反应,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐,雷雨给庄稼施加了(

  )

 A、钾肥

  B、磷肥

 C、氮肥

 D、复合肥 4、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点,为了预防大樱桃带成熟期发生裂果现象,果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则该钾肥为(

 )

 A、硝酸钾

  B、碳酸钾

 C、硫酸钾

  D、氯化钾

篇七:生活中常见的盐优秀教案

一单元 课题 1 生活中常见的盐 教学内容

 课题一

 生活中常见的盐(第一课时)

 学习目标

 1. 加深了解“盐”的概念。

 2. 了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

 3. 复习过滤操作的要点,学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。

 重点难点

 过滤、蒸发操作的技能培养

 教学设计

 一

 课前准备

 1 1 、 学生多渠道收集四方面的资料:

 ① 日常生活中,你所见到的氯化钠实物。

 ② 食盐与人体健康的关系。

 ③ 氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。

 ④ 氯化钠在自然界的存在情况 ,人们是怎样从自然界中获取氯化钠 的 ?

 2 2 、 (1 1 )常见的金属离子:

 (2 2 )常见的酸根离子:

 (3 3 )请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是

 二

 情境引入

 下面是 8 2008 年 年 2 2 月 月 4 24 日网易的一篇新闻报道的一部分,阅读有关资料回答相关问题:

 中毒事件发生于二十三日上午,深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐,出现疑似食品中毒症状。共涉及六十三名员工,其中两人经抢救无效死亡,住院治疗十九人,医学观察四十二人。在深圳比亚迪公司厂区外,警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线,禁止人员入内。据了解,比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店,春节前有关部门曾将小食店关停,但到春节后,小食店又陆续 开门营业。事情发生后,深圳有关部门领导已赶赴现场,及时启动应急预案,开展防控与救治工作,根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析,并根据此次事件的相关特点,深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

 问题:

 1.

 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是什么物质?

 2. 通过以上资料,你对盐有了哪些新的认识?

 三

 自主学习一

 1 1 、 学生多渠道收集四方面的资料:

 ① 日常生活中,你所见到的氯化钠实物。

 ② 食盐与人体健康的关系。

 ③ 氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。

 ④ 氯化钠在自然界的存在情况,人们是怎样从自然界中获取氯化钠 的 ?

 2 2 、 (1 1 )常见的金属离子:

 (2 2 )常见的酸根离子:

 (3 3 )请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是

 3.

 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是什么物质?

 4. 通过以上资料,你对盐有了哪些新的认识?

 四

 自主学习二

 一、氯化钠的用途、分布

 通过阅读课本 8 68 页 ——9 69 页掌握下列内容:

 1 1 、化学中的盐是指一类组成里含有

 离子和

 离子的化合物。

 2 2 、 氯化钠 是盐的一种,它的俗名是

 ,是一种

 色颗粒状的固体,有

 味,易溶于水

 3 3 、氯化钠的用途:生活方面:

 ;医疗方面:

 ;

 工业方面:

 ;

 农业方面:

 。

 4 4 、氯化钠的分布:

 五

 合作探究

 二、粗盐提纯

 (一)对比观察:一瓶粗盐和一瓶食盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液,

 讨论以下问题:

 1 1 .将固体从液体中分离出来有哪些方法;如何从溶液中得到溶质?

 2 2 .怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去,如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)?

 3 3 .实验中需要的仪器有:

 4 4 .实验中要注意那些问题?

 (二)结 合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明:书上的质量太多,如果取少了又达不到实验效果,(为了节约课堂时间)取 5 2.5 克。

 1 1 .探究名称:

 2 2 .探究目的:为了得到较为纯净的氯化钠(精盐)

 3 3 .探究步骤:

 (1)

 :①称取 2 2 .g 5g 粗盐,②量取 l 5ml 水。注意:逐匙加入并搅拌,到粗盐不再溶解。

 ( 2)

 :

 注意:①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤

 (3 3 )

 :注意:①搅拌;目的是

 ②蒸 发中出现较多固体的时候,停止加热。

 (4 4 )计算产率:

 4 4 、学生根据教师引导求出理论产率:

 5 5 、进行误差分析:

 (1 1 )造成实验误差的原因,可能有哪些?

 (2 2 )根据实验误差的原因,你在操作中,还应该注意什么?怎样改进?

 (3 3 )本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是

 。

 ①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。

 (4 4 )请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充

 。

 (三)实验反思

 1. 在溶解时为什么不加足量的水呢?

 2. 滤液浑浊的原因有哪些?

 3. 蒸发时为什么不能把水蒸干?

 4. 有没有加快过滤速度正确方法呢?

 六

 自主测试

 1. 今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中,错误的是(

 )

 A A .氯化钠 能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

 B B .氯化钠的大量使用会造成地下水污染

 C C .使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀

 D D .使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响

 2. 下列关于物质用途的描述不正确的是

 A A 食盐可用作调味品

 B B 熟石灰可用于改良碱性土壤

 C C 干冰可用于人工降雨

 D D 盐酸可用于金属除锈

 3. 生活中遇到的下列混合物,能按“溶解 — 过滤 — 蒸发”的步骤加以分离的是(

 )

 A A .食盐( NaCl )和细砂

 B B .水和酒精

 C C .石灰石( CaCO 3 3 )和生 石灰( CaO )

 D D .蔗糖和味精

  4. 家用碱面的主要成分是 Na 2 2 CO 3 3 。其物质类别属于

 A. 酸

 B. 盐

 C. 碱

 D. 氧化物

 5 5 实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶,请你至少用两种简单方法加以区分。

 七

 拓展提升

 1 1 、某校化学兴趣小组查阅资料发现,粗盐中除 l NaCl 外,还含有 MgCl 2 2 、 CaCl 2 2 、 MgSO 4 4 以及泥沙等杂质,设计了如下实验方案(序号① —— ⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量):

 根据上述方案回答下列问题

 (1 1 )操作①中玻璃棒的作用

 。

 (2 2 )第⑤步操作的名称是

 。

 (3 3 )

 “蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、

 、

 。

 。

 (4 4 )实验中加入“ Na 2 2 CO 3 3 溶液”的目的是

 。

 (5 5 )利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)

 。

 八

 课堂小结

 师生共同小结

 第二十四课时

 教学 内容

 课题一

 生活中常见的盐(第二课时)

 学习目标

 1. 了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途. .

 2. 初步学会鉴定碳酸根离子的方法 。

 3 3 、初步了解复分解反应。

 重点难点

 对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法 。

 教学设计

 一

 情景引入

 小新和小白一起动手,做一个会“喷火”的火山。小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子,然后,把潮湿的土堆积在瓶子周围,作成山的形状。做这些事时,小新很小心,不让土堵住瓶口。

 小白把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内,然后,将一杯滴有红墨水的 醋倒入瓶内。一切工作做完了,你猜,小新和小白看到了什么?想知道吗,这节课自己动手做一做!

 二

 自主学习一

 1. 完成下表, , 小组内检查正确与否,并记住相关内容,组长组织检查。

 名称

 化学式

 俗称

 Na 2 2 CO 3 3

  纯碱, , 苏打

 NaHCO 3 3

  小苏打

 碳酸钙

 2. 观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点?

 3. 说出实验室制取二氧化碳的药品,并写出有关的化学方程式。

 三

 自主学习二

 认真阅读课本 P P 70 ……P P 71 页,了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途(3 3 分钟),小组长检查,看谁说的用途多 。(2 2 分钟)

 四

 合作探究探究

 【实验探究 1 1 】首先认真阅读课本 P P 71 页,【实验 11- -1 1 】,然后 小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反 应,并将生成的气体通入石灰水中。

 Na 2 2 CO 3 3 与稀盐酸

 现象:

 分析:生成的气体是

 。

 有关的化学方程式:

 。

 NaHCO 3 3 与稀盐酸

 现象:

 分析:生成的气体是

 。

 有关的化学方程式:

 。

 【补充 学生实验

 1 1 】

 入 检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入 L 5 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象。

 讨论:1 1 、 你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸?

 2 2 、 上面一组实验( 四 个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的酸能与相同的盐反应吗?请你设计实验证明。

 【补充 学生实验 2 2 】

 1 1 、 将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。

 2 2 、 将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。

 学生 在教师下 指导板演

 :

 第二个 反应的化学方程式 。

 3 3 、把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内,然后,将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

 观察现象。

 【实验探究 2 2 】首先认真阅读课本 P P 71 页,【实验 11- -2 2 】,然后小组完成该实验。

 现象:

 有关的化学方程式:

 。

 4. 认真观察上述反应的化学方程式,观察反应物和生成物的组成特点(注意观察,其构成微粒位置的变化)。再观察下边的几个化学方程式,它们是否有共同特点。

 (1 1 )

 Na 2 2 CO 3 3 +Ba(OH) 2 2 ===BaCO 3 3 ↓ +2NaOH

 (2 2 )

 2NaOH+CuSO 4 4 ====Na 2 2 SO 4 4 +Cu(OH) 2 2 ↓

 (3 3 )

 AgNO 3 3 +NaCl===AgCl ↓ +NaNO 3 3

  化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。

 五

 自主检测

 1 1 、蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是

 (

 )

 A A 、使馒头变白

 B B 、

 既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大

 C C 、加快面团的发酵速度

 D D 、产生的二氧化碳使馒头质量变大

 2 2 .碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是(

 )

 A A .发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

 B B .干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾

 C C .碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

 D D .碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

 3.

 食盐、食醋、纯碱等均为...

篇八:生活中常见的盐优秀教案

十一单元:

 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐(第二课时)

 教学目标:

 知道鸡蛋壳、 水垢的成分中有碳酸根离子, 醋、 柠檬中含酸类物质; 掌握含碳酸根离子的检验方法; 能书写简单的化学方程式。

 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验, 学习用控制实验条件的方法设计实验, 体会并初步掌握设计实验的方法, 并用此类方法解决实际问题。

 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究, 感受生活中处处有化学, 做一个学化学的有心人。

 重点和难点:

 重点:

 通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实, 掌握碳酸根离子的鉴定方法。

 难点:

 通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

 实验准备:

 仪器:

 试管架、 小试管、 大试管、 与之相配套的单孔橡皮塞(带导管)

 、 小烧杯、 药匙、 量筒、 玻璃棒、 表面皿、 纱布、 滤纸。

 药品:

 鸡蛋壳、 醋、 稀盐酸、 柠檬、 纯碱、 澄清的石灰水。

 教学设计:

 复习引入:

 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:

 CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑

 提问:

 出示一瓶纯碱, 我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子, 应采取什么方法?

 投影实验:

 1、 将 0. 5g 碳酸钠放入试管, 并加入 2mL 稀盐酸, 将生成的气体通入澄清的石灰水。

 2、 用碳酸氢钠代替碳酸钠, 重复上述实验。

 学生思考:

 实验中, 澄清的石灰水变浑浊, 说明什么问题?

 指导板演:

 上述两个反应的化学方程式。

 提问:

 上述三个反应有何共同点? 怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?

 学生实验:

 检验水垢中是否含碳酸根离子:

 将少量水垢放入试管中, 并加入5 mL 稀盐酸, 将生成的气体通入澄清的石灰水, 观察现象。

 观察、 分析:

 水垢中是否含碳酸根离子; 检验的方法:

 用稀盐酸和澄清的石灰水。

 讲述:

 在碳酸钙、 碳酸钠、 碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中, 相同的反应物是稀盐酸, 称为这组实验的恒量; 不同的反应物是碳酸钙、 碳酸钠、碳酸氢钠, 我们称为这组实验的变量。

 (板书注明)

 变量

 恒量 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

 提问:

 你所知道的酸除盐酸外, 生活中还有哪些酸?

 举例:

 稀硫酸、 醋酸、 柠檬酸等。

  提问:

 上面一组实验(三个实验)

 中为相同的酸与不同的盐反应, 那么不同的盐能与相同的酸反应吗? 请你设计实验证明。

 学生实验:

 1、 将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中, 并将生成的气体通入澄清的石灰水。

 2、 将柠檬的汁挤出, 代替醋做上述实验。

 观察、 分析:

 澄清的石灰水变浑浊, 说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

 提问、 分析:

 第二组的三个实验中, 哪些反应物为恒量, 哪些反应物为变量?(指导学生注明)

 恒量

 变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸 讲述:

 不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

 学生实验:

 1、 分别测出稀盐酸、 醋、 柠檬汁的 pH 值, 并记录在下表。

 2、 在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙, 然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、 柠檬汁、 醋, 比较反应速度。

 3、 通过上述实验, 你的结论是

 。

  pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸

  柠檬汁

  醋

  学生练习:

 著名化学家罗伯特· 波义耳在一次实验中, 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上, 过一会儿, 他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。

 波义耳对这一意外发现做出了种种假设, 经过多次实验验证, 探究普通规律, 终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象, 你有哪些假设? 请写出你的假设, 并设计出验证假设的实验方案。

 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

 解题思路:

 本题是通过著名化学家罗伯特· 波义耳的小故事, 展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考, 运用假设的方法进行科学探究活动, 形成开放性作答题。

 通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红” 这一实验事实, 分析这一实验中, “紫罗兰花瓣” 和“盐酸” 为实验的两个条件, 由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计:

 当“盐酸” 为恒量, 另一量为变量时, 推陈出新, 盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗? 同理, 当“紫罗兰花瓣” 为恒量, 另一量为变量时, 推测,其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗? 当实验条件都是变量时, 推测, 其他物质能使其他花瓣变色吗? 这些都是根据控制实验条件做出的合理假设, 这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

 答案:

 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 将盐酸分别滴到其他种类花瓣上, 观察现象。

 其他酸、 碱或盐能使紫罗兰花瓣变色将稀硫酸、 稀硝酸、 烧碱溶液等滴到紫验证方案

 你验证假设的实验方案 盐酸能使其他种类花瓣变色吗?

  吗?

 罗兰花瓣上, 观察现象。

 将烧碱、 碳酸钠、 食盐等溶液滴到花瓣上, 观察现象。

  其他溶液能使其他花瓣变色吗?

 课堂练习:

 把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中, 鸡蛋沉入水底。

 回答下列问题:

 (1)

 若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度)

 , 将会观察到什么现象 ? 并解释原因。

 (2)

 若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸, 鸡蛋壳表面将会有什么现象? 这会使鸡蛋怎样运动? 写出上述过程中发生反应的化学方程式, 并指出反应类型。

 小结:

 1、 碳酸根离子的鉴定方法。

 2、 在做一组实验时, 控制实验条件的方法。

 课后练习:

 设计再探究:

 设计一个实验, 证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

 生活中常见的盐(第二课时)

 一、 回忆与再现:

 反应物 碳酸钠+稀盐 酸碳酸氢钠+稀盐酸 二、 活动与探究(一)

 1、 将鸡蛋壳少许放入大试管中, 加入 5 mL 稀盐酸, 迅速用带导管的胶塞塞紧试管口, 并将生成的气体通入 2 mL 澄清石灰水中(见右图)

 。

 (可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比)

 2、 写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式

  。

 3 、 若 要 检测 某 种 物质中 是否 含碳酸根或 碳酸氢 根, 你 采用 的 方法是

 。

 4. 你 认 为 上 述 三 个 化 学 反 应 的 反 应 物中,

  是恒量,

 是变量。

 三、 活动与探究(二)

 按上述装置:

 1、 将醋(3 mL)

 放入盛有小苏打(1/3 小匙)的大试管中, 迅速用带导管的胶塞塞紧试管口, 将生成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比)

 2、 将柠檬用纱布挤出 10 mL 柠檬汁放在小烧杯中, 以备下面实验及“活动与探究三” 用:

 将柠檬汁(3 mL)

 放入盛有小苏打(1/2 小匙)

 的大试管中, 迅速用带导管的胶塞塞紧试管口, 将生成的气体通入澄清石灰水中。

 (可用另一小试管装入 2 mL 澄清的石灰水对比)

 3、 通过上述反应, 你的结论是

 。

 四、 活动与探究(三)

 1、 分别测出稀盐酸、 醋、 柠檬汁的 pH 值, 并记录在下表。

 2、 在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙, 然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5 mL 稀盐酸、柠檬汁、 醋, 比较反应速度。

 (如图所示)

 化学方程式

  3. 通过上述实验, 你的结论是

 。

  pH 值 稀盐酸

 柠檬汁

 醋

 五、 设计再探究:

 设计一个实验, 证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

 六、 教学反思:

 这堂课的设计是受了一本名为《我们身边的化学知识》 的书的启发, 书中讲述的都是美国中学生科学实验活动, 上面的实验操作性非常强, 主要培养学生科学研究的方法与技能, 极具生活化。

 这节课的内容重点是让学生学会理解实验中恒量和变量的含义, 并学会用这类方法进行实验设计, 同时让学生感受化学知识完全可以从身边开始。

 进行这节课的设计时, 闵静老师参看了《初中化学课程标准》 , 对于这节课的内容中让学生对酸的 pH 值与反应速度的关系的探究这一设计进行了认真的思考, 虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求, 但对于激发学生的探究热情, 培养并学习掌握这些科学研究的方法与技能, 正是我们进行素质教育的目的之一。

 尽管有些知识高于课标, 不要求掌握, 课后, 发现学生完全能理解这些知识, 这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。

 与小苏打的反应速度比较

篇九:生活中常见的盐优秀教案

一单元

 盐

 化肥 课题 1

  生活中常见的盐(需 5 课时)

  第一课时

 【教学目标】

 1、 阅读教材理解盐类的概念,认识盐与食盐的不同,知道盐可根据所含离子的 特点分类并称为某盐,能写出一些常见盐的化学式。

 2、 观看影片《闪闪的红星》片断,通过解答针对故事内容提出的问题缺盐、送盐、盐加水、煮盐水等明确 NaCl 在自然界的分布、用途、生产原理和初步提纯的方法。

 3、从教材和生活实践中总结出氯化钠在生活、工业、农业、医疗等方面的用途。

 4、认识食盐与亚硝酸钠的不同,认识工业用盐误作生活用盐的危害,根据相关 信息掌握二者的鉴别方法。

 5、了解氯化钠的生产原理,能用溶解度知识解释海水晒盐的原因,了解粗盐含有 的杂质,知道可通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的难溶性杂质。

 6、观看粗盐提纯的视频,小结各操作步骤中玻璃棒的作用,并掌握计算产率的 方法。

 【教学重难点】盐类的概念;氯化钠的用途、来源;粗盐提纯的步骤和方法。

 【教学准备 】NaCl、粗盐、滤纸、铁架台、漏斗、烧杯(两个)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等 【教学模式】引导分析、讨论交流和观看实验视频 【教学过程】

 教师活动

 学生活动

 教学意图

 【图片引入】生活中常见的盐是食盐(主 要成分为氯化钠),那“食盐是盐,反之, 盐就是食盐”这一说法对吗? 【投影】不同的金属离子、酸根离子 【强调】含有某种相同离子的盐可分类并称为某盐,如 KCl、KNO 3 可统称钾盐;KCl、MgCl 2 可统称盐酸盐„„ 【要求】写出几种钠盐、几种硫酸盐、 几种碳酸氢盐的化学式

  思考、回答:

 不对。化学上所说的盐是组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

  通过举例了 解盐的概念 认识食盐与 盐的区别 引出课题 【过渡】盐类物质有很多种,我们的学习就从生活中最常见的开始学习。首先请同学们观看影片《闪闪的红星》片断,注意归纳视频中涉及的故事内容。

 观看视频、思考 缺盐、送盐、盐加水、煮盐水

 联系实际,增加学习趣味 【归纳板书】4、用途:

 医疗:配制生理盐水 w(NaCl)=0.9% 生活:调味品、腌制食品、融雪等 农业:选种(饱满的种子会沉入食盐水底)

 工业:以 NaCl 为原料制取 NaOH、Na 2 CO 3 、Cl 2 、

 记录,了解

 认识氯化钠的重要应用

 HCl 等 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 ↑+H 2 ↑ 【点拨】食盐腌菜,不仅风味独特,还可延长保存时间,起到防腐剂作用。

 融雪原理:形成食盐水,降低凝固点。

  【投影展示】分布:海水、盐湖、盐井中 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。

 【板书】二、粗盐的提纯 海水晾晒蒸发 粗盐溶解、过滤、蒸发 精盐

 (含杂质较多的混合物,因含 MgCl 2 、CaCl 2

 而易潮解)纯净的 NaCl 不潮解!

 观看图片和文字介绍

 倾听记录

  了解自然界的制盐过程

 【实验探究】如何进行粗盐的初步提纯? 【板书】粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的 不同作用:

 (1)溶解:加速粗盐溶解 (2)过滤:引流 (3)蒸发:防止液滴飞溅 (4)计算产率:转移固体到纸上称量后计算。

 ★初步提纯后得到的精盐中还含有

 可溶性 杂质。

 【讲解】2、根据食盐常温时的溶解度为 36g,可粗略地算出 10mL 水中大约可溶解 3.6g 粗盐。

 3、过滤需用:滤纸、铁架台、漏斗、烧杯(两个)、玻璃棒等。操作时注意“一贴二低三靠”。

 4、检查仪器是否干净、滤纸是否破损,过滤时滤液是否高于滤纸边缘等。

 5、蒸发时,不断搅拌防止液滴飞溅。蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。

 【小结】过滤是分离可溶和难溶固体混合物的一种方法。

 仔细观看教师操作

 【思考问题】1、溶解时,玻璃棒搅拌的目的? 2、10mL 水中约溶解多少克粗盐? 3、过滤器包括哪些仪器,过滤操作时应注意哪些问题? 4、如果两次过滤后滤液仍浑浊,如何检查实验装置并找出原因? 5、蒸发时应注意什么问题?

 观察、了解规范 的 实 验 操作。

 【板书设计】

  第十一单元

 盐、化肥 课题 1

  生活中常见的盐 一、氯化钠( NaCl , 俗称:

 食盐)

 1、组成:钠离子(Na+ ):维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换;

 氯离子(Cl- ):胃液的主要成分,促生盐酸、帮助消化、增进食欲 2、物理性质:无色或白色晶体,有咸味 ★工业用盐如亚硝酸钠(NaNO 2 ),物理性质与 NaCl 极为相似,有毒,误食易使人中毒致死!

 3、化学性质:无毒,水溶液呈中性 NaCl+AgNO 3 ===AgCl↓+NaNO 3 (AgCl 是白色沉淀,不溶于水和酸)

 通电

 盐 1 +盐 2 →盐 3 +盐 4 (复分解反应)

 4、用途:医疗:配制生理盐水 w(NaCl)=0.9% 生活:调味品、腌制食品、融雪等 农业:选种(饱满的种子会沉入食盐水底)

 工业:以 NaCl 为原料制取 NaOH、Na 2 CO 3 、Cl 2 、HCl 等 二、粗盐的提纯

 海水

  粗盐

 精盐

  (含杂质较多的 混合 物,因含 MgCl 2 、CaCl 2

 而易潮解)

 纯净的 NaCl 不潮解! ★粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用:

 (1)溶解:加速粗盐溶解 (2)过滤:引流 (3)蒸发:防止液滴飞溅 (4)计算产率:转移固体到纸上称量后计算。

 ★初步提纯后得到的精盐中还含有 可溶性 杂质。

  第十一单元

 盐

 化肥

 课题 1

  生活中常见的盐

 第二课时

 【教学目标】

 知识与技能:认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及 用途;知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子,掌握碳酸根离子的检验方法,能书写简单的化学方程式。

 过程与方法:通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程,学习用控制实验条件的方法解决实际问题。

 情感、态度与价值观:通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱,感受生活中处处有化学。

 【教学重难点 】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途; 掌握碳酸根离子的鉴定方法。

 【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子 【教学模式】类比—迁移—归纳。

 【教学过程】

 教师活动

 学生活动

 教学意图

 【引入 】除了氯化钠,生活常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等,这节课我们就来认识它们。

 【展示】图片和药品, 1、碳酸钙(CaCO 3 )是重要的建筑材料,还给我们带来健康、清洁„„ 2、碳酸钠(Na 2 CO 3 )给我们带来了 温暖、清洁„„ 3、碳酸氢钠(NaHCO 3 )给我们带来了安全、健康、美食„„ 【板书】三、几种常见盐 倾听、观看,阅读课本、讨论交流,结合实验填写表格:

 鉴别三种盐的方法:

 1、 加水,难溶的是碳酸钙,另两种易溶; 2、 取样加热,能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠,不能的是碳酸钠。

 认识几种常见盐的性质和用途 晾晒蒸发

 溶解、过滤、蒸发

  碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 外观

 水 溶性

 化 学式

 俗称

 用途

  【演示】碳酸钠溶于水,滴入酚酞试液,出现红色。

 【强调】纯碱不是碱,是盐。

 【演示】1、NaHCO 3 加水溶解,滴加酚酞出现浅红色,说明呈碱性; 2、NaHCO 3 加稀盐酸产生气泡,使石灰水变浑浊。

 【板书】四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应

 CaCO 3

 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑ Na 2 CO 3

 + 2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3

 + HCl =

 NaCl+H 2 O +CO 2 ↑ 规律:组成里含有 CO 3 2- 或 HCO3- 的盐都能与盐酸等酸反应,生成 CO 2

 检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水 【现学现用】已知鸡蛋壳、水垢的主要成分是碳酸钙,我们如何通过实验来证明其中含有碳酸根离子? 设计方案

 预测

 操作

 实验现象

 结论

 【点拨】若在家里做实验,没有盐酸可以选择什么代替?(食醋)

  观察、描述现象

 分析写出反应的化学方程式

  讨论交流、设计方案、上台演示

  培养观察能力

 培养整理归纳所学 知识的能力

  培养通过实验设计解 决实际问题的能力 【实验探究】碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水,观察现象(产生白色沉淀) Na 2 CO 3

 + Ca(OH)

 2 == CaCO 3 ↓+ 2NaOH (可用于工业制 NaOH )

 【小结】盐能与酸或碱发生复分解反应。

 【实验探究】碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液,观察现象(产生白色沉淀) Na 2 CO 3

 + Ba(NO 3 )

 2 == BaCO 3 ↓+ 2NaNO 3

 【小结】CaCO 3 和 BaCO 3 是经常考查的不溶性碳酸盐。

  观察、描述现象 分析写出反应的化学方程式

 认识盐与碱溶液、盐溶液的反应

 【组织讨论】用氢氧化铝、碳酸钙和小苏打治疗胃酸过多症各有什么优缺点? 氢氧化铝:是一种历史悠久的抗酸药,能局部止血和保护溃疡面等,作用缓慢、持久,但效果较弱。且摄入过多易引发老年痴呆症。

 碳酸氢钠 、碳酸钙 不能用于治疗胃溃疡的原因主要是:产生的二氧化碳,胃内压力增大,易造成胃穿孔。

 【思考题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是精盐(NaCl)和碱面(Na 2 CO 3 )中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。

 【要求】下节课到实验室做“粗盐提纯”实验!

 讨论交流

  完成课本 78 页 1、3 题

 可能答案:

 方法 1:取样尝味道,有咸味的是 NaCl; 方法 2:取样滴入食醋,若 产 生 气 泡 , 说 明 是Na 2 CO 3

  了解事物的两面性

 培养解决实际问题的能力

 【板书设计】三、几种常见盐

 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 外观 白色粉末 白色粉末 白色粉末 水溶性 难溶 易溶 易溶 化学式 CaCO 3

 Na 2 CO 3 (水溶液呈碱性)

 NaHCO 3

 俗称 大理石、石灰石 的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 用途 重要的建筑材料、 补钙剂等 广泛用于玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等 发酵法、胃药、灭火等 四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应

 (复分解反应)

 CaCO 3

 + 2HCl = CaCl 2

 + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3

 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ NaHCO 3

 + HCl =

 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

 (复分解反应)

 规律:组成里含有 CO 3 2- 或 HCO3- 的盐都能与盐酸等酸反应,生成 CO2

 ↓

 检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水 ★ Na 2 CO 3

 + Ca(OH)

 2 == CaCO 3 ↓+ 2NaOH (可用于工业制 NaOH )

 Na 2 CO 3

 + Ba(NO 3 )

 2 == BaCO 3 ↓+ 2NaNO 3

 盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。

 第十一单元

 盐

 化肥

 课题 1

  生活中常见的盐

 第三课时(实验课

 粗盐的提纯)

 实验目的:

 1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。

 2、了解混合物分离的初步知识

 实验用品:

 仪器和用具:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸、蒸发皿、

 酒精灯、火柴。

 试剂和药品:粗盐 实验内容:

 1、粗盐的溶解 称5g粗盐,用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中,边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐的质量m1。

 2、过滤粗盐水 操作注意事项:一贴二低三靠 3、蒸发

 把滤液倒入蒸发皿中,加热蒸发皿并不断搅拌,直到有较多固体析出时, 停止加热,仍不断搅拌,利用余热蒸干固体。

 4、计算精盐产率 精盐产率= % 100 溶解粗盐质量精盐质量

 第十一单元

 盐

 化肥

 课题 1

  生活中常见的盐 第四课时

 【教学目标】

 知识与技能:会运用复分解反应发生的条件,并根据课本 114 页附录 I 的相关信息判断复分解反应能否发生;熟记酸、碱、盐的溶解性口诀。

 过程与方法:通过预测和设计实验验证几种化合物溶液之间能否发生复分解反应,学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”,充分认识复分解反应发生的条件。

 情感、态度与价值观:通过主动探究,认识酸、碱、盐发生复分解反应所需条件的知识,树立事物都是相互联系和影响的观念。

 【教学重难点 】运用复分解反应发生的条件来判断一些复分解反应能否发生; 记忆“部分酸、碱、盐的溶解性表”;认识不能共存的离子。

 【教学准备】

 探究复分解反应发生的条件:稀 H 2 SO 4 、Ba(NO 3 ) 2 溶液、NaOH 溶液、K 2 CO 3 溶液、酚酞试液、AgNO 3 溶液、小试管(每班 7 支)

 【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。

 【教学过程】

 教师活动

 学生活动

 教学意图

 【引入】五、复分解反应(课本 74 页)

 1、 定义:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

 (字母表达式:AB + CD→AD+ CB)

 2、 复分解反应发生的条件:

 生成物中要有水或气体或沉淀, 若没有复分解反应不能发生!

 阅读课本,结合以前学习的反应认识复分解反应的定义和发生条件。

 初步了解复分 解反应发生的 条件 【活动与探究】课本 72 页 1.根据复分解反应发生的探究,并利用书后 114附录 I 所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息,

 判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

 H 2 SO 4

 Ba(NO 3 ) 2

 NaOH K 2 CO 3

 H 2 SO 4

  √ √ √ Ba(NO 3 ) 2

 √

 × √ NaOH √ ×

 × K 2 CO 3

 √ √ ×

 2.设计实验证明你的判断。

 【过渡】要判断两种化合物相互交换成分后是否产生沉淀,需学会使用课本 109 附录 I 【板书】六、部分酸碱盐的溶解性规律 1、酸:初中接触的都溶 2、碱:NaOH、KOH、Ba(OH)

 2 、NH 3 ·H 2 O 可溶;Ca(OH)

 2 微溶;其余都不溶 [Mg(OH)

 2 、Al(OH)

 3 、Cu(OH)

 2 、Fe(OH)

 3 „„] 白色、

 白色

 蓝色、 红褐色

 3、盐:钾、钠、铵、硝酸盐均可溶 盐酸盐(或叫氯化物)不溶 AgCl; 硫酸盐不溶 BaSO 4 (CaSO 4 、Ag 2 SO 4 微溶); 碳酸盐只溶钾、钠、铵(MgCO 3 微溶)。

 另外:AgCl、BaSO 4 不溶于水,也不溶于酸 翻阅资料、讨论交流 设计实验、观察现象 验证结论,形成认识

 ...

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